¿Con qué ácido no reacciona el aluminio? que es el aluminio

Por primera vez, el aluminio se obtuvo solo a principios del siglo XIX. Esto fue hecho por el físico Hans Oersted. Realizó su experimento con amalgama de potasio, cloruro de aluminio y.

Por cierto, el nombre de este material plateado proviene de la palabra latina “alumbre”, debido a que de ellos se extrae este elemento.

El alumbre es un mineral natural a base de metales que combina sales de ácido sulfúrico en su composición.

Solía ​​ser considerado metal precioso y costar un orden de magnitud más caro que el oro. Esto se explicaba por el hecho de que el metal era bastante difícil de separar de las impurezas. Entonces, solo las personas ricas e influyentes podían permitirse joyas de aluminio.

Pero en 1886, Charles Hall ideó un método para extraer aluminio a escala industrial, que redujo drásticamente el costo de este metal y permitió su uso en la producción metalúrgica. El método industrial consistió en la electrólisis de una masa fundida de criolita en la que se disolvió óxido de aluminio.

El aluminio es un metal muy popular, porque muchas cosas que una persona usa en la vida cotidiana están hechas de él.

Aplicación de aluminio

Debido a su maleabilidad y ligereza, así como a su resistencia a la corrosión, el aluminio es un metal valioso en la industria moderna. El aluminio se usa no solo para utensilios de cocina, sino que también se usa ampliamente en la construcción de automóviles y aviones.

Además, el aluminio es uno de los materiales más baratos y económicos, ya que se puede usar indefinidamente fundiendo elementos de aluminio innecesarios, como latas.

El aluminio metálico es seguro, pero sus compuestos pueden ser tóxicos para humanos y animales (especialmente cloruro de aluminio, acetato y sulfato de aluminio).

Propiedades físicas del aluminio.

El aluminio es un metal plateado bastante liviano que puede formar aleaciones con la mayoría de los metales, especialmente el cobre y el silicio. También es muy plástico, se puede convertir fácilmente en una placa o lámina delgada. El punto de fusión del aluminio = 660 °C y el punto de ebullición es de 2470 °C.

Propiedades químicas del aluminio.

A temperatura ambiente, el metal se recubre con una fuerte película de óxido de aluminio Al₂O₃, que lo protege de la corrosión.

El aluminio prácticamente no reacciona con los agentes oxidantes debido a la película de óxido que lo protege. Sin embargo, puede destruirse fácilmente para que el metal exhiba propiedades reductoras activas. Es posible destruir la película de óxido de aluminio con una solución o fusión de álcalis, ácidos o con la ayuda de cloruro de mercurio.

Debido a sus propiedades reductoras, el aluminio ha encontrado aplicación en la industria, para la producción de otros metales. Este proceso se llama aluminotermia. Esta característica del aluminio se encuentra en la interacción con óxidos de otros metales.

Por ejemplo, considere la reacción con óxido de cromo:

Cr₂O₃ + Al = Al₂O₃ + Cr.

El aluminio reacciona bien con sustancias simples. Por ejemplo, con los halógenos (a excepción del flúor), el aluminio puede formar yoduro, cloruro o bromuro de aluminio:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Con otros no metales como flúor, azufre, nitrógeno, carbono, etc. el aluminio solo puede reaccionar cuando se calienta.

El metal plateado también reacciona con productos químicos complejos. Por ejemplo, con los álcalis forma aluminatos, es decir, compuestos complejos que se utilizan activamente en las industrias papelera y textil. Además, reacciona como hidróxido de aluminio.

Al(OH)₃ + NaOH = Na),

y aluminio metálico u óxido de aluminio:

2Al + 2NaOH + 6Н₂О = 2Na + ЗН₂.

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na

Con ácidos agresivos (por ejemplo, con sulfúrico y clorhídrico), el aluminio reacciona con bastante calma, sin ignición.

Si sumerge una pieza de metal en ácido clorhídrico, comenzará una reacción lenta; al principio, la película de óxido se disolverá, pero luego se acelerará. El aluminio se disuelve en ácido clorhídrico con la liberación de mercurio durante dos minutos y luego se enjuaga bien. El resultado es una amalgama, una aleación de mercurio y aluminio:

3HgCI₂ + 2Al = 2AlCI₃ + 3Hg

Además, no se mantiene en la superficie del metal. Ahora bien, al sumergir el metal purificado en agua, se puede observar una reacción lenta, que se acompaña del desprendimiento de hidrógeno y la formación de hidróxido de aluminio:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂.

Uno de los elementos más comunes en el planeta es el aluminio. Las propiedades físicas y químicas del aluminio se aprovechan en la industria. Todo lo que necesitas saber sobre este metal lo encontrarás en nuestro artículo.

La estructura del átomo

El aluminio es el elemento número 13 de la tabla periódica. Está en el tercer período, III grupo, el subgrupo principal.

Las propiedades y usos del aluminio están relacionados con su estructura electrónica. El átomo de aluminio tiene un núcleo cargado positivamente (+13) y 13 electrones cargados negativamente ubicados en tres niveles de energía. La configuración electrónica de un átomo es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.

Hay tres electrones en el nivel de energía exterior, que determinan la valencia constante III. En las reacciones con sustancias, el aluminio entra en un estado excitado y puede donar los tres electrones, formando enlaces covalentes. Como otros metales activos, el aluminio es un poderoso agente reductor.

Arroz. 1. La estructura del átomo de aluminio.

El aluminio es un metal anfótero que forma óxidos e hidróxidos anfóteros. Dependiendo de las condiciones, los compuestos exhiben propiedades ácidas o básicas.

Descripción física

El aluminio tiene:

• ligereza (densidad 2,7 g / cm 3);
• Gris plateado;
• alta conductividad eléctrica;
• maleabilidad;
• plasticidad;
• punto de fusión - 658°C;
• punto de ebullición - 2518,8 ° C.

Los recipientes de estaño, papel de aluminio, alambre, aleaciones están hechos de metal. El aluminio se utiliza en la fabricación de microcircuitos, espejos y materiales compuestos.

Arroz. 2. Envases de hojalata.

El aluminio es paramagnético. El metal es atraído por un imán solo en presencia de un campo magnético.

Propiedades químicas

En el aire, el aluminio se oxida rápidamente y se cubre con una película de óxido. Protege el metal de la corrosión y también evita la interacción con ácidos concentrados (nítrico, sulfúrico). Por lo tanto, los ácidos se almacenan y transportan en contenedores de aluminio.

En condiciones normales, las reacciones con el aluminio solo son posibles después de eliminar la película de óxido. La mayoría de las reacciones tienen lugar en altas temperaturas.

Las principales propiedades químicas del elemento se describen en la tabla.

El aluminio no reacciona directamente con el hidrógeno. La reacción con agua es posible después de eliminar la película de óxido.

Arroz. 3. Reacción del aluminio con agua.

¿Qué hemos aprendido?

El aluminio es un metal activo anfótero con valencia constante. Tiene una baja densidad, alta conductividad eléctrica, plasticidad. Atraído por un imán sólo en presencia de un campo magnético. El aluminio reacciona con el oxígeno, formando una película protectora que evita las reacciones con el agua, los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados. Cuando se calienta, interactúa con no metales y ácidos concentrados, en condiciones normales, con halógenos y ácidos diluidos. En los óxidos desplaza a los metales menos activos. No reacciona con el hidrógeno.

Cuestionario de tema

Informe de Evaluación

Puntuación media: 4.3. Calificaciones totales recibidas: 73.

Aluminio: destrucción del metal bajo la influencia del medio ambiente.

Para la reacción Al 3+ + 3e → Al, el potencial de electrodo estándar del aluminio es -1,66 V.

El punto de fusión del aluminio es de 660 °C.

La densidad del aluminio es de 2,6989 g/cm 3 (en condiciones normales).

El aluminio, aunque es un metal activo, tiene propiedades anticorrosivas bastante buenas. Esto puede explicarse por la capacidad de pasivarse en muchos entornos agresivos.

La resistencia a la corrosión del aluminio depende de muchos factores: la pureza del metal, el ambiente corrosivo, la concentración de impurezas agresivas en el ambiente, la temperatura, etc. El pH de las soluciones tiene una fuerte influencia. ¡El óxido de aluminio en la superficie del metal se forma solo en el rango de pH de 3 a 9!

Su pureza afecta en gran medida la resistencia a la corrosión del Al. Para la fabricación de agregados químicos, equipos, solo se utiliza metal de alta pureza (sin impurezas), por ejemplo, grados de aluminio AB1 y AB2.

La corrosión del aluminio no se observa solo en aquellos ambientes donde se forma una película protectora de óxido sobre la superficie del metal.

Cuando se calienta, el aluminio puede reaccionar con algunos no metales:

2Al + N 2 → 2AlN - interacción de aluminio y nitrógeno con la formación de nitruro de aluminio;

4Al + 3С → Al 4 С 3 - reacción de interacción de aluminio con carbono con la formación de carburo de aluminio;

2Al + 3S → Al 2 S 3 - la interacción del aluminio y el azufre con la formación de sulfuro de aluminio.

Corrosión del aluminio en el aire (corrosión atmosférica del aluminio)

El aluminio, al interactuar con el aire, pasa a un estado pasivo. Cuando el metal puro entra en contacto con el aire, una fina película protectora de óxido de aluminio aparece instantáneamente en la superficie de aluminio. Además, el crecimiento de la película se ralentiza. La fórmula del óxido de aluminio es Al 2 O 3 o Al 2 O 3 H 2 O.

La reacción de interacción del aluminio con el oxígeno:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 .

El espesor de esta película de óxido está entre 5 y 100 nm (dependiendo de las condiciones de operación). El óxido de aluminio tiene buena adherencia a la superficie, satisface la condición de continuidad de las películas de óxido. Cuando se almacena en un almacén, el espesor del óxido de aluminio en la superficie metálica es de aproximadamente 0,01 a 0,02 micrones. Al interactuar con oxígeno seco - 0,02 - 0,04 micras. Durante el tratamiento térmico del aluminio, el espesor de la película de óxido puede alcanzar los 0,1 µm.

El aluminio es bastante resistente tanto en el aire rural limpio como en una atmósfera industrial (que contiene vapor de azufre, sulfuro de hidrógeno, amoníaco gaseoso, cloruro de hidrógeno seco, etc.). Porque la corrosión del aluminio en medios gaseosos no se ve afectada por los compuestos de azufre; se utiliza para la fabricación de plantas de procesamiento de aceite agrio, dispositivos de vulcanización de caucho.

Corrosión del aluminio en agua.

La corrosión del aluminio casi no se observa cuando interactúa con agua destilada fresca y limpia. El aumento de la temperatura a 180 °C no tiene ningún efecto particular. El vapor de agua caliente tampoco tiene efecto sobre la corrosión del aluminio. Si se agrega un poco de álcali al agua, incluso a temperatura ambiente, la tasa de corrosión del aluminio en dicho entorno aumentará ligeramente.

La interacción del aluminio puro (no recubierto con una película de óxido) con agua se puede describir mediante la ecuación de reacción:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2.

Al interactuar con agua de mar el aluminio puro comienza a corroerse, porque. sensible a las sales disueltas. Para aprovechar el aluminio en el agua de mar, se introduce en su composición una pequeña cantidad de magnesio y silicio. La resistencia a la corrosión del aluminio y sus aleaciones, cuando se exponen al agua de mar, se reduce significativamente si se incluye cobre en la composición del metal.

Corrosión del aluminio en ácidos.

A medida que aumenta la pureza del aluminio, aumenta su resistencia a los ácidos.

Corrosión del aluminio en ácido sulfúrico

Para el aluminio y sus aleaciones, el ácido sulfúrico (tiene propiedades oxidantes) de medianas concentraciones es muy peligroso. La reacción con ácido sulfúrico diluido se describe mediante la ecuación:

2Al + 3H 2 SO 4 (razb) → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

El ácido sulfúrico frío concentrado no tiene ningún efecto. Y cuando se calienta, el aluminio se corroe:

2Al + 6H 2 SO 4 (conc) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

Esto forma una sal soluble - sulfato de aluminio.

El aluminio es estable en oleum (ácido sulfúrico fumante) a temperaturas de hasta 200 °C. Debido a esto, se utiliza para la producción de ácido clorosulfónico (HSO 3 Cl) y oleum.

Corrosión del aluminio en ácido clorhídrico

En ácido clorhídrico, el aluminio o sus aleaciones se disuelven rápidamente (especialmente al aumentar la temperatura). Ecuación de corrosión:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.

Las soluciones de ácido bromhídrico (HBr), fluorhídrico (HF) actúan de manera similar.

Corrosión del aluminio en ácido nítrico

Una solución concentrada de ácido nítrico tiene altas propiedades oxidantes. El aluminio en ácido nítrico a temperatura normal es excepcionalmente estable (mayor resistencia que el acero inoxidable 12X18H9). Incluso se utiliza para producir ácido nítrico concentrado por síntesis directa.

Cuando se calienta, la corrosión del aluminio en ácido nítrico procede según la reacción:

Al + 6HNO 3 (conc) → Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Corrosión del aluminio en ácido acético

El aluminio tiene una resistencia suficientemente alta al ácido acético de cualquier concentración, pero solo si la temperatura no supera los 65 ° C. Se utiliza para la producción de formaldehído y ácido acético. A temperaturas más altas, el aluminio se disuelve (con la excepción de concentraciones de ácido de 98 - 99,8%).

En bromo, soluciones débiles de ácido crómico (hasta 10%), fosfórico (hasta 1%) a temperatura ambiente, el aluminio es estable.

Los ácidos cítrico, butírico, málico, tartárico, propiónico, vino, jugos de frutas tienen un efecto débil sobre el aluminio y sus aleaciones.

Los ácidos oxálico, fórmico y organoclorado destruyen el metal.

La resistencia a la corrosión del aluminio se ve muy afectada por el mercurio en forma de vapor y líquido en gotas. Después de un breve contacto, el metal y sus aleaciones se corroen intensamente, formando amalgamas.

Corrosión del aluminio en álcalis

Los álcalis disuelven fácilmente la película protectora de óxido en la superficie del aluminio, comienza a reaccionar con el agua, como resultado de lo cual el metal se disuelve con la liberación de hidrógeno (corrosión del aluminio con despolarización del hidrógeno).

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2;

2(NaOH H2O) + 2Al → 2NaAlO2 + 3H2.

se forman aluminatos.

Además, la película de óxido es destruida por sales de mercurio, cobre e iones de cloruro.

1. No interactúa con H 2 .

2. Cómo reacciona el metal activo con casi todos los no metales sin calentamiento, si se elimina la película de óxido.

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Al + P → AlP

3. Reacciona con H 2 O:

El aluminio es un metal activo con una alta afinidad por el oxígeno. En el aire, se cubre con una película protectora de óxido. Si la película se destruye, el aluminio interactúa activamente con el agua.

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

4. Con ácidos diluidos:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

Con HNO 3 concentrado y H 2 SO 4 no reacciona en condiciones normales, sino solo cuando se calienta.

5. Con álcalis:

2Al + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2

El aluminio forma complejos con soluciones acuosas de álcalis:

2Al + 2NaOH + 10 H2O = 2Na + - + 3H2

o na,

Na 3 , Na 2- hidroxoaluminatos. El producto depende de la concentración de álcali.

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Al 2 O 3 (alúmina) se encuentra en la naturaleza en forma de mineral de corindón (cercano al diamante en dureza). Gemas rubí y zafiro - también Al 2 O 3, coloreadas con impurezas de hierro, cromo

Óxido de aluminio- anfótero. Cuando se fusiona con álcalis, se obtienen sales de ácido metaaluminio HAlO 2. Por ejemplo:

También interactúa con ácidos.

precipitado gelatinoso blanco hidróxido de aluminio se disuelve en ácidos

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,

y en un exceso de soluciones alcalinas, exhibe anfótero

Al(OH) 3 + NaOH + 2H 2 O = Na

Cuando se fusiona con álcalis, el hidróxido de aluminio forma sales de ácidos de metaaluminio u ortoaluminio.

Al (OH) 3 Al 2 O 3 + H 2 O

Las sales de aluminio están altamente hidrolizadas. Las sales de aluminio y los ácidos débiles se convierten en sales básicas o se someten a una hidrólisis completa:

AlCl 3 + HOH ↔ AlOHCl 2 + HCl

Al +3 + HOH ↔ AlOH +2 + H + pH>7 pasa por la etapa I, pero cuando se calienta, también puede pasar por la etapa II.

AlOHCl2 + HOH ↔ Al(OH)2Cl + HCl

AlOH +2 + HOH ↔ Al(OH)2 + + H +

Al hervir, también puede ocurrir la etapa III.

Al(OH) 2 Cl + HOH ↔ Al(OH) 3 + HCl

Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 + H +

Las sales de aluminio son altamente solubles.

AlCl 3 - cloruro de aluminio es un catalizador en la refinación de petróleo y diversas síntesis orgánicas.

Al 2 (SO 4) 3 × 18H 2 O: el sulfato de aluminio se usa para purificar el agua de las partículas coloidales capturadas por el Al (OH) 3 formado durante la hidrólisis y una disminución de la dureza.

Al 2 (SO 4) 3 + Ca (HCO 3) 2 \u003d Al (OH) 3 + CO 2 + CaSO 4 ↓

En la industria del cuero, sirve como mordiente al desmoronarse tejidos de algodón - KAl (SO 4) 2 × 12H 2 O - sulfato de potasio y aluminio (alumbre de potasio).

La principal aplicación del aluminio es la producción de aleaciones a base de él. El duraluminio es una aleación de aluminio, cobre, magnesio y manganeso.

Silumin - aluminio y silicio.

Su principal ventaja es la baja densidad, la resistencia satisfactoria a la corrosión atmosférica. Los cascos de los satélites terrestres artificiales y las naves espaciales están hechos de aleaciones de aluminio.

El aluminio se utiliza como agente reductor en la fundición de metales (aluminotermia)

Cr 2 O 3 + 2 Al t \u003d 2Cr + Al 2 O 3.

También se utiliza para la soldadura por termita de productos metálicos (una mezcla de aluminio y óxido de hierro Fe 3 O 4) llamada termita que da una temperatura de unos 3000 °C.

oxido de aluminio(alúmina) A1 2 O 3, incolora. cristales; p.f. 2044°C; T. kip. 3530 °C. El único cristalino estable hasta 2044°C. modificación de óxido de aluminio-A1 2 O 3 (corindón): red romboédrica, a \u003d 0.512 nm, \u003d 55.25 ° (para instalación hexagonal a \u003d 0.475 nm, c \u003d 1.299 nm, grupo espacial D 6 3d, z \ u003d 2); denso 3,99 g/cm3, N° pl 111,4 kJ/mol; ecuaciones de dependencia de la temperatura: capacidad calorífica C ° p \u003d \u003d 114.4 + 12.9 * 10 -3 T - 34.3 * 10 5 T 2 JDmol * K) (298T 1800 K), presión de vapor Igp (Pa) \u003d -54800/7 +1,68 (hasta ~ 3500 K); coeficiente de temperatura expansión lineal (7.2-8.6) * 10 -6 K -1 (300T1200 K); conductividad térmica sinterizado a 730°C muestra 0,35 W/(mol*K); dureza Mohs 9; el índice de refracción para un haz ordinario es n 0 1.765, para un haz extraordinario es 1.759.

El óxido de aluminio (Al2O3) tiene un conjunto excepcional de propiedades, tales como:

• alta dureza
• Buena conductividad térmica
• Excelente resistencia a la corrosión
• baja densidad
• Retención de fuerza en un amplio rango de temperatura
• propiedades de aislamiento eléctrico
• Bajo costo en comparación con otros materiales cerámicos

Todas estas combinaciones hacen que el material sea indispensable en la fabricación de productos resistentes a la corrosión, resistentes al desgaste, aislantes eléctricos y resistentes al calor para diversas industrias.

Aplicaciones principales:

• Revestimiento de molinos, hidrociclones, hormigoneras, extrusoras, transportadores, tuberías y otros equipos de desgaste
• Anillos de sello mecánico
• Troqueles, alambres, guías
• Cojinetes lisos, ejes y revestimiento de partes húmedas de bombas químicas
• Cuerpos de molienda
• Partes del equipo de fabricación de papel.
• Quemadores
• Boquillas extrusoras (núcleos)
• crisoles
• Elementos de válvulas y válvulas.
• Boquillas para máquinas de soldadura por arco de argón
• aisladores electricos

Existen varias modificaciones de óxido de aluminio, según el contenido de la fase principal y las impurezas, que se distinguen por su fuerza y ​​​​resistencia química.

hidróxido de aluminio

El hidróxido de aluminio Al(OH) 3 es un sólido incoloro, insoluble en agua, que forma parte de muchas bauxitas. Existe en cuatro modificaciones polimórficas. En frío, se forma α-Al (OH) 3 - bayerita, y cuando se deposita de una solución caliente γ-Al (OH) 3 - gibbsita (hidargilita), ambos cristalizan en una singonía monoclínica, tienen una estructura en capas, las capas consisten en octaedros, entre las capas actúa el enlace de hidrógeno. También hay gibbsita triclínica γ'-Al(OH) 3 , nordstrandita triclínica β-Al(OH) 3 y dos modificaciones del oxohidróxido de AlOOH: boehmita ortorrómbica y diáspora. El hidróxido de aluminio amorfo tiene una composición variable Al 2 O 3 nH 2 O. Cuando se calienta por encima de 180°C, se descompone.

Propiedades químicas

El hidróxido de aluminio es un compuesto anfótero típico, el hidróxido recién obtenido se disuelve en ácidos y álcalis:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O

Al(OH) 3 + NaOH + 2H 2 O = Na.

Cuando se calienta, se descompone, el proceso de deshidratación es bastante complicado y se puede representar esquemáticamente de la siguiente manera:

Al(OH) 3 \u003d AlOOH + H 2 O;

2AlOOH \u003d Al 2 O 3 + H 2 O.

hidróxido de aluminio - Sustancia química, que es un compuesto de óxido de aluminio con agua. Puede estar en estado líquido y sólido. El hidróxido líquido es una sustancia transparente gelatinosa que es muy poco soluble en agua. El hidróxido sólido es una sustancia cristalina. el color blanco, que tiene propiedades químicas pasivas y no reacciona con casi ningún otro elemento o compuesto.

cloruro de aluminio

Se sublima a 183°C bajo presión normal (se funde a 192,6°C bajo presión). Es altamente soluble en agua (44,38 g en 100 g H 2 O a 25 °C); debido a la hidrólisis, fuma en el aire húmedo, liberando HCl. AlCl 3 · 6H 2 O hidrato cristalino precipita de soluciones acuosas - cristales delicuescentes de color blanco amarillento. Es altamente soluble en muchos compuestos orgánicos (en etanol - 100 g en 100 g de alcohol a 25 ° C, en acetona, dicloroetano, etilenglicol, nitrobenceno, tetracloruro de carbono y etc.); sin embargo, es prácticamente insoluble en benceno y tolueno.

sulfato de aluminio

El sulfato de aluminio es una sal blanca con un tinte gris, azul o rosa, en condiciones normales existe en forma de Al 2 cristalino (SO 4) 3 18H 2 O - cristales incoloros. Cuando se calienta, pierde agua sin fundirse; cuando se enciende, se descompone en Al 2 O 3 y SO 3 y O 2. Se disuelve bien en agua. El sulfato de aluminio técnico se puede obtener tratando bauxita o arcilla con ácido sulfúrico, y un producto puro disolviendo Al (OH) 3 en H 2 SO 4 concentrado caliente.

El sulfato de aluminio se utiliza como coagulante para la purificación del agua para fines domésticos e industriales y para su uso en industrias del papel, textiles, cuero y otras.

Usado como aditivo alimentario E-520

carburo de aluminio

El carburo de aluminio se obtiene por reacción directa del aluminio con el carbono en un horno de arco.

hierro con aluminio

Alni- un grupo de aleaciones magnéticas duras (alta coercitividad) de hierro (Fe) - níquel (Ni) - aluminio (Al).

La aleación de aleaciones de alni mejora sus características magnéticas, se utiliza aleación de cobre (por ejemplo, una aleación de 24% de níquel, 4% de cobre, 13% de aluminio y 59% de hierro), cobalto (aleaciones de álnico y magnico). La impureza del carbono reduce las propiedades magnéticas de la aleación, su contenido no debe exceder el 0,03%.

Las aleaciones de Alni se caracterizan por su alta dureza y fragilidad, por lo que se utiliza la fundición para fabricar imanes permanentes a partir de ellas.

aluminato de sodio

aluminato de sodio- un compuesto inorgánico, un óxido complejo de sodio y aluminio con la fórmula NaAlO 2, una sustancia amorfa blanca, reacciona con el agua.

Ácido ortoalumínico

alúmina "tú, sales de ácidos de aluminio: ortoaluminio H3 AlO3, metaaluminio HAlO2, etc. Los aluminatos de fórmula general R son los más comunes en la naturaleza, donde R es Mg, Ca, Be, Zn, etc. Entre ellos, hay: 1) variedades octaédricas, así llamado. espinelas - Mg (espinela noble), Zn (ganita o espinela de zinc), etc. y 2) variedades rómbicas - Be (crisoberilo), etc. (en las fórmulas minerales los átomos que forman un grupo estructural generalmente se encierran entre corchetes).

Los aluminatos de metales alcalinos se obtienen haciendo reaccionar Al o Al (OH) 3 con álcalis cáusticos: Al (OH) 3 + KOH \u003d KAlO2 + 2H2 O. De estos, un sodio lumina NaAlO2, formado durante el proceso alcalino de obtención de alúmina. , utilizado en la industria textil como colorante. Los aluminatos de metales alcalinotérreos se obtienen fusionando sus óxidos con Al2O3; de estos, los aluminatos de calcio CaAl2 O4 son el componente principal del cemento aluminoso de endurecimiento rápido.

Los aluminatos de elementos de tierras raras han ganado importancia práctica. Se obtienen por disolución conjunta de óxidos de tierras raras R2 03 y Al(NO3)3 en ácido nítrico, evaporación de la solución resultante hasta cristalización de las sales y calcinación de esta última a 1000-1100°C. La formación de aluminatos se controla mediante difracción de rayos X y análisis de fase química. Este último se basa en la diferente solubilidad de los óxidos iniciales y del compuesto formado (A., por ejemplo, son estables en ácido acético, mientras que los óxidos de tierras raras se disuelven bien en él). Los aluminatos de elementos de tierras raras tienen una alta resistencia química, dependiendo de las temperaturas de su precalcinación; en el agua son estables a las altas temperaturas (hasta 350°C) bajo la presión. El mejor disolvente para los aluminatos de tierras raras es el ácido clorhídrico. Los aluminatos de tierras raras se caracterizan por una alta refractariedad y una coloración característica. Sus densidades oscilan entre 6500 y 7500 kg /m3.