Soluție de clorură ferică 3 formula. Clorura ferică (clorură de fier (iii))

Atenţie! Nu am încercat eu însumi această metodă, doar am citit despre ea într-o carte!

Pentru a face clorură ferică trebuie să luați fier rumeguș sau plăci subțiri și umpleți-le cu o soluție de acid clorhidric (HCl).

Rumegul este lăsat într-un recipient deschis timp de câteva zile. După câteva zile, soluția va deveni verde.

După aceasta, soluția rezultată este scursă și după un timp este gata de „lucrare”!

P.S. La 13 iulie 2007, am primit o scrisoare de la respectatul Vladimir Syrov, în care scria următoarele:

De zeci de ani, în literatura de radio amatori circulă povești despre posibilitatea de a face clorură ferică acasă. Există așa ceva pe acest site (vezi mai sus).

Autorul necunoscut spune sincer „Nu am încercat eu însumi această metodă”. Dar, se pare, NIMENI dintre cei care au scris vreodată despre asta nu a încercat această metodă!!! Și umilul tău slujitor a încercat-o în anii 90, iar rezultatele sunt de așa natură încât este mai bine să nu încerci nici măcar să o faci.

Fierul poate fi fie trivalent, fie divalent. Când este combinat cu clorul, se obțin două formule - „ferrum clor doi” și „ferrum clor trei”. Primul este cristale verzi, al doilea este galben-maro. Doar clorura ferică este potrivită pentru gravarea plăcilor cu circuite imprimate de cupru; „Clorul ferum doi” nu funcționează - acest lucru a fost stabilit experimental. Sau cel puțin nu funcționează bine. Și cu metoda artizanală descrisă (umpleți pilitura de fier cu acid clorhidric), conform unor legi ale chimiei, rezultatul este exact „clorul de fer doi”. În unele publicații mai detaliate pe această temă, acest fapt pare să fie luat în considerare - ei scriu ceva de genul „dacă primești o culoare verzuie
soluție - lăsați-o să stea în aer liber până devine maro-gălbui." Testat experimental - nu funcționează! A stat săptămâni și luni... O parte nesemnificativă a fierului divalent este oxidată la trivalent, dar nimic mai mult .

Am incercat sa incalzesc solutia, sa evaporez, sa usuc si sa las cristale verzui in aer.... Oxidare suplimentara prin trecerea oxigenului si apoi a clorului prin solutie.... Totul este inutil! Aproape că m-am otrăvit și i-am otrăvit pe cei din jurul meu, dar nu am obținut niciodată un rezultat practic semnificativ, un randament vizibil de „ferrum clor trei”!

Vă rugăm să rețineți că aici avem de-a face cu otrăvuri! Acidul clorhidric este o soluție de cenușă-clor gazos în apă. „Gazele”, adică „cenusa-clorul” se evaporă din el. Acest gaz, combinat cu apa pe mucoasele organelor respiratorii (nas, gura, trahee si bronhii, plamani) se transforma in acelasi acid clorhidric! Clorul pe care am reusit sa il obtin in cantitati suficiente este de fapt o otrava specifica. Merită să ne gândim la faptul că sănătatea este mai valoroasă! În prezent, în orice oraș mare nu există nicio problemă să cumpărați clorură ferică de undeva pe piața radio și să nu vă faceți griji pentru a o produce. După cum s-a dovedit, în industrie, fierul clor (nu clor!) este produs într-un mod complet diferit - prin arderea fierului într-o atmosferă de clor. Este de la sine înțeles că această metodă este greu fezabilă acasă.

Chiar dacă aveți clorură ferică gata preparată, v-aș sfătui să aveți grijă - otrăviți-o undeva sub curent de aer, pe balcon, undeva într-un garaj... Pentru a vă proteja nu numai propria sănătate, ci și aceea. a gospodăriei tale imediate. Ca să nu mai vorbim de plumb, care face parte din lipirea staniu-plumb. Cantități foarte mici de vapori
Plumbul, care pătrunde în organism, provoacă de-a lungul timpului intoxicații cronice, diverse boli, inclusiv carii dentare.... Nu degeaba există instrucțiuni foarte stricte pentru instalarea ventilației de evacuare în producție. Dar acasă, în viața de zi cu zi, radioamatorii neglijează foarte des acest lucru, dar în zadar. De fapt, acest avantaj este destul de suficient
Puțin. Dar consecințele nu vin imediat... Și nici în cloruri sunt puține bune...

Așa că autorul publicației (citând pe cineva) scrie: „după un timp, soluția va deveni verde”. Aceasta va fi clorură feroasă și nu ceea ce ar trebui să obțineți. Și în ceea ce privește faptul că „după ceva timp” va fi încă gata de lucru... Vai. Dacă nu mă credeți, încercați să verificați singur! Și numai atunci poți să scrii o rețetă când aceasta
verificat personal prin experiență. Nu merită să scrii din cuvintele altora.

O serie de proprietăți pe care clorura ferică le posedă datorită compoziției sale chimice fac din această substanță indispensabilă în industrie. Astfel, clorura ferică este folosită în electronica radio pentru a otrăvi plăcile de circuite; în industria alimentară participă la procesul de fabricare a berii și coacerii produselor de panificație; face parte din reactivii care sunt utilizați la tipărirea fotografiilor; în industria textilă participă la producția de țesături; utilizarea clorurii ferice pentru purificarea apei la scară industrială; Clorura ferică este un element important în industria metalurgică și chimică.

În plus, clorura ferică este necesară pentru ca o persoană să funcționeze normal. Ajută organismul să reînnoiască deficiența de fier asociată cu pierderea de sânge sau cu absorbția afectată a fierului. Deoarece lipsa clorurii ferice poate afecta negativ funcționarea organismului, există multe medicamente în farmacologie care conțin FeCl₃.

Metode de obținere

Există mai multe moduri de a obține triclorura de fier. Astfel, clorura ferică este rezultatul interacțiunii fierului monovalent cu clorul pur: 2Fe + 3Cl2 = FeCl₃.

În plus, clorura ferică se poate obține prin oxidarea clorurii feroase cu clor: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl₃.

Clorura ferică este, de asemenea, produsă prin oxidarea clorurii de fier (II) cu dioxid de sulf. În acest caz, are loc o reacție chimică mai complexă: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O.

Acasă, puteți efectua mai multe experimente interesante în care puteți obține clorură ferică.

Experimentul 1.

Experimentul 2.

Experimentul 3.

Este important de reținut că acidul clorhidric este foarte toxic și provoacă arsuri grave dacă intră în contact cu pielea. În plus, în timpul reacțiilor chimice, se eliberează vapori de fier, care pot provoca leziuni ale organelor respiratorii și vizuale. Mănușile de cauciuc, o mască de protecție și ochelarii de protecție vor ajuta la prevenirea acestor consecințe negative.

Clorura ferică (clorura ferică, clorura ferică, FeCl 3) este un reactiv chimic care conține acid clorhidric și fier feric. Clorura ferică apare ca o formă cristalină moale de culoare violet, verde, maro-roșiatic sau maro închis, cu un luciu metalic și este higroscopică. Când interacționează cu aerul, seamănă cu nisipul umed - capătă o nuanță gălbuie. Hidrații formați sunt foarte solubili în apă, eter, acetonă și alcool. Intervalul de la punctul de fierbere la punctul de topire este de la 319°C la -309°C. O sursă naturală pentru producerea clorurii ferice este molisitul (mineral). Cea mai simplă metodă de obținere a acestui reactiv chimic este încălzirea glandei cu clor la o anumită temperatură. Ca produs secundar, se obține ca rezultat al clorării fierbinți sau oxidării FeCl 2 cu evaporarea ulterioară a clorurii ferice.

Domenii de aplicare

Datorită compoziției sale unice, reactivul chimic a găsit o aplicare largă în multe industrii:
- textil (la vopsirea tesaturilor);
- chimică (la fabricarea pigmenților de fier și a altor săruri de fier);
- electronice (când se lucrează cu plăci cu circuite imprimate);
- de mediu (pentru tratarea apelor uzate);
- alimente (faina imbunatatita pentru producerea produselor de panificatie);
- producție editorială (ca reactiv în fotografie);
- productie de bijuterii;
- metalurgie (pentru prelucrarea metalelor);
- berărie.

Clorura ferică în farmacologie și medicină

Clorura ferică este un element esențial pentru funcționarea normală a organismului. Deficiența acestuia poate duce la boli grave. Datorită fierului sub formă de săruri, organismul îl completează rapid și participă la următoarele procese:
- este o sursă suplimentară de fier în organism (dacă conținutul său este scăzut - anemie);
- regleaza reactiile redox (leaga oxigenul), stimuleaza eritropoieza;
- restabilește pierderile de sânge în urma leziunilor;
- cand scade absorbtia fierului (in perioadele de crestere intensiva, in timpul sarcinii);
- pentru a opri sângerarea (aplicați pe rană un tampon de vată cu soluție).

Precauții la lucrul cu clorură ferică

Având în vedere efectul puternic de colorare la contactul cu clorul cu fier, trebuie să rețineți: pentru a evita întunecarea dinților, un medicament pe bază de un astfel de reactiv chimic trebuie administrat oral numai printr-un tub. Dacă scaunul se modifică, doza unică trebuie redusă, dar frecvența administrării trebuie crescută. Nu este recomandat să luați medicamentul dacă aveți disfuncție gastro-intestinală. Dacă clorura ferică intră în contact cu pielea dumneavoastră, spălați-vă bine cu apă și săpun. În cazul contactului cu mucoasele, poate provoca arsuri. Se recomanda ca prim ajutor - clatire abundenta cu apa curata, apoi tratament de catre medic.

De asemenea, trebuie să rețineți că această substanță chimică este foc și explozivă. Clorura ferică trebuie depozitată în ambalaje închise ferit de lumina soarelui și dispozitivele de încălzire.

Fabricarea clorurii ferice acasă sau în laborator

1 cale. Puneți rugina obișnuită într-o sticlă de laborator sau sticlă de laborator și diluați-o cu acid clorhidric într-un raport de 1:3. Reactivul chimic rezultat (o trăsătură caracteristică este culoarea maro-gălbuie) se scurge după 2-3 zile și, dacă este necesar, se trece prin hârtie de filtru.

Metoda 2. Acidul clorhidric se toarnă într-un recipient de sticlă de laborator și se adaugă plumb roșu în porții mici. Este important să rețineți că atunci când lucrați cu substanțe chimice caustice, inclusiv acidul clorhidric, trebuie respectate măsurile de siguranță. Lucrările de laborator trebuie efectuate purtând sigilii de examinare sau mănuși de nitril, un șorț și o mască de protecție.

După lucrările de laborator, camera trebuie să fie bine ventilată, deoarece vaporii de fier pot provoca leziuni ale sistemului respirator, vederii și pielii.

De unde să cumpărați clorură ferică la Moscova?

Magazinul ideal de unde poți cumpăra clorură ferică din Moscova este magazinul reactivi chimici Retail din Moscova „Prime Chemicals Group”. Magazinul nostru online prezinta toate tipurile de echipamente si instrumente de laborator, sticla de laborator, sticla de laborator, produse din cauciuc, sticla de laborator. Toate produsele au trecut controlul de calitate la producător și îndeplinesc toate standardele GOST.

Clorură de fier- sare medie de fier feric și acid clorhidric. În aparență, această materie primă chimică este o masă cristalină moale de culoare ruginiu-maroniu-negru. Punctul său de fierbere este de 319 ° C, punctul de topire este de 309 ° C. Clorura ferică se formează prin încălzirea fierului cu clor. De asemenea, poate fi obținut ca produs secundar în producția de clorură de titan TiCl4 și clorură de aluminiu AlCl3. O altă modalitate de a obține clorură ferică este clorurarea la cald sau oxidarea unei soluții de FeCl2 urmată de evaporarea soluției de FeCl3.

Domeniul de aplicare a clorurii ferice este destul de larg. Este folosit ca coagulant pentru purificarea apei, ca catalizator în sinteza organică, ca mordant în procesul de vopsire a țesăturilor, precum și pentru prepararea pigmenților de fier și a altor săruri de fier. Soluția de clorură ferică este, de asemenea, utilizată pentru gravarea plăcilor cu circuite imprimate.

Clorura ferică a devenit destul de răspândită ca coagulant în procesul de tratare a apelor uzate industriale și municipale. În comparație cu alți coagulanți, în special cu sulfatul de aluminiu, acest produs chimic are un avantaj important - clorură de fier dotat cu o rată mare de depunere a diverselor impurități. Ca rezultat al hidrolizei, clorura ferică formează hidroxid de fier ușor solubil. În timpul formării sale, sunt captate diverse impurități organice și anorganice, formând fulgi liberi care se îndepărtează cu ușurință din apa uzată care este tratată. Astfel de fulgi, cu o densitate de 1001–1100 g/l și o dimensiune de 0,5–3,0 milimetri, au o suprafață destul de mare, cu activitate de sorbție excelentă. În procesul de formare a acestora, în structură sunt incluse substanțe în suspensie (microorganisme mari, celule plancton, nămol, resturi vegetale), particule coloidale, precum și unii dintre ionii poluanți asociați la suprafața acestor particule. Cu ajutorul acestui produs, procesul de sedimentare a nămolului decurge mult mai rapid și mai profund. Un alt avantaj al clorurii ferice este efectul său benefic asupra descompunerii biochimice a nămolului. Pentru tratarea apelor uzate de înaltă calitate, sunt necesare 30 g de clorură ferică pe metru cub. Purificarea apei cu clorură ferică reduce conținutul de impurități solubile la 25 la sută și de impurități insolubile la 95 la sută. În timpul epurării apelor uzate industriale și municipale, compușii toxici și microorganismele sunt distruse de hipocloritul de sodiu.

Datorită proprietăților sale pronunțate acide, clorura ferică este utilizată ca catalizator în procesele de sinteză organică, în producerea rășinilor rezistente la căldură și în oxidarea bitumului petrolier. Clorura ferică este un agent de clorurare energetică, de aceea este utilizată pentru extracția selectivă a anumitor componente ale minereului. În special, această materie primă chimică este necesară în hidrocarburile aromatice pentru reacțiile de substituție electrofile. Utilizarea soluțiilor apoase de clorură ferică este de asemenea bine cunoscută. Cu proprietăți de gravare destul de ușoare, acestea sunt utilizate în industria electronică și în fabricarea de instrumente pentru gravarea plăcilor de circuite imprimate, a pieselor metalice și a foliei de cupru. Aplicabil clorură de fier si in constructii. Este folosit ca aditiv pentru cimentul Portland pentru a accelera procesul de priză. Adăugarea de clorură ferică crește semnificativ rezistența betonului. Acest produs este utilizat și în alte domenii ale activității umane, în special:
cu ajutorul acestuia se clarifică apele naturale din sistemele de tratare a apei;
uleiul este îndepărtat din apele uzate ale plantelor de ulei și grăsime;
se folosește la epurarea apelor uzate din întreprinderile de piele și blană din compușii cromului;
pentru dedurizarea apei potabile;
precum şi în sinteza organoclorură