Cu ce ​​acid nu reacționează aluminiul? Ce este aluminiul

Pentru prima dată, aluminiul a fost obținut abia la începutul secolului al XIX-lea. Acest lucru a fost făcut de fizicianul Hans Oersted. El și-a condus experimentul cu amalgam de potasiu, clorură de aluminiu și.

Apropo, numele acestui material argintiu provine de la cuvântul latin „alum”, deoarece acest element este extras din ele.

Alaunul este un mineral natural pe bază de metal care combină sărurile acidului sulfuric în compoziția sa.

Obișnuit să fie luat în considerare metal pretiosși a costat cu un ordin de mărime mai scump decât aurul. Acest lucru s-a explicat prin faptul că metalul era destul de greu de separat de impurități. Deci numai oamenii bogați și influenți își puteau permite bijuterii din aluminiu.

Dar în 1886, Charles Hall a venit cu o metodă de extragere a aluminiului la scară industrială, care a redus dramatic costul acestui metal și a permis să fie folosit în producția metalurgică. Metoda industrială a constat în electroliza unei topituri de criolit în care s-a dizolvat oxidul de aluminiu.

Aluminiul este un metal foarte popular, deoarece multe lucruri pe care o persoană le folosește în viața de zi cu zi sunt făcute din el.

Aplicarea aluminiului

Datorită maleabilității și ușurinței sale, precum și rezistenței sale la coroziune, aluminiul este un metal valoros în industria modernă. Aluminiul este folosit nu numai pentru ustensile de bucătărie, ci este utilizat pe scară largă în construcția de mașini și avioane.

De asemenea, aluminiul este unul dintre cele mai ieftine și mai economice materiale, deoarece poate fi folosit pe termen nelimitat prin topirea articolelor inutile din aluminiu, cum ar fi conservele.

Aluminiul metalic este sigur, dar compușii săi pot fi toxici pentru oameni și animale (în special clorură de aluminiu, acetat și sulfat de aluminiu).

Proprietățile fizice ale aluminiului

Aluminiul este un metal destul de ușor, argintiu, care poate forma aliaje cu majoritatea metalelor, în special cuprul și siliciul. De asemenea, este foarte plastic, se poate transforma cu ușurință într-o farfurie subțire sau folie. Punctul de topire al aluminiului = 660 °C și punctul de fierbere este 2470 °C.

Proprietățile chimice ale aluminiului

La temperatura camerei, metalul este acoperit cu o peliculă puternică de oxid de aluminiu Al₂O₃, care îl protejează de coroziune.

Aluminiul practic nu reactioneaza cu agentii oxidanti datorita filmului de oxid care il protejeaza. Cu toate acestea, poate fi distrus cu ușurință, astfel încât metalul să prezinte proprietăți reducătoare active. Este posibil să se distrugă filmul de oxid de aluminiu cu o soluție sau topitură de alcalii, acizi sau cu ajutorul clorurii de mercur.

Datorită proprietăților sale reducătoare, aluminiul și-a găsit aplicație în industrie - pentru producerea altor metale. Acest proces se numește aluminotermie. Această caracteristică a aluminiului este în interacțiunea cu oxizii altor metale.

De exemplu, luați în considerare reacția cu oxidul de crom:

Cr203 + Al = Al203 + Cr.

Aluminiul reacționează bine cu substanțele simple. De exemplu, cu halogeni (cu excepția fluorului), aluminiul poate forma iodură, clorură sau bromură de aluminiu:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Cu alte nemetale precum fluor, sulf, azot, carbon etc. aluminiul poate reacționa numai atunci când este încălzit.

Metalul argintiu reacționează și cu substanțe chimice complexe. De exemplu, cu alcalii, formează aluminați, adică compuși complecși care sunt utilizați activ în industria hârtiei și textile. Mai mult, reacţionează ca hidroxid de aluminiu

Al(OH)₃ + NaOH = Na),

și aluminiu metalic sau oxid de aluminiu:

2Al + 2NaOH + 6Н₂О = 2Na + ЗН₂.

Al203 + 2NaOH + 3H2O = 2Na

Cu acizii agresivi (de exemplu, cu sulfuric si clorhidric), aluminiul reactioneaza destul de calm, fara aprindere.

Dacă coborâți o bucată de metal în acid clorhidric, atunci va începe o reacție lentă - la început filmul de oxid se va dizolva - dar apoi se va accelera. Aluminiul se dizolvă în acid clorhidric cu eliberarea de mercur timp de două minute, apoi se clătește bine. Rezultatul este un amalgam, un aliaj de mercur și aluminiu:

3HgCI2 + 2Al = 2AlCI3 + 3Hg

În plus, nu este ținută pe suprafața metalului. Acum, prin scăderea metalului purificat în apă, se poate observa o reacție lentă, care este însoțită de evoluția hidrogenului și formarea hidroxidului de aluminiu:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2.

Unul dintre cele mai comune elemente de pe planetă este aluminiul. Proprietățile fizice și chimice ale aluminiului sunt utilizate în industrie. Tot ce trebuie să știți despre acest metal veți găsi în articolul nostru.

Structura atomului

Aluminiul este al 13-lea element al tabelului periodic. Este în a treia perioadă, grupa III, subgrupul principal.

Proprietățile și utilizările aluminiului sunt legate de structura sa electronică. Atomul de aluminiu are un nucleu încărcat pozitiv (+13) și 13 electroni încărcați negativ, localizați pe trei niveluri de energie. Configurația electronică a unui atom este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.

Există trei electroni la nivelul energetic exterior, care determină valența constantă III. În reacțiile cu substanțele, aluminiul intră într-o stare excitată și este capabil să doneze toți cei trei electroni, formând legături covalente. Ca și alte metale active, aluminiul este un agent reducător puternic.

Orez. 1. Structura atomului de aluminiu.

Aluminiul este un metal amfoter care formează oxizi și hidroxizi amfoterici. În funcție de condiții, compușii prezintă proprietăți acide sau bazice.

Descriere Fizica

Aluminiul are:

• lejeritate (densitate 2,7 g/cm 3);
• gri argintiu;
• conductivitate electrică ridicată;
• maleabilitate;
• plasticitate;
• punct de topire - 658°C;
• punctul de fierbere - 2518,8 ° C.

Recipientele de tablă, folie, sârmă, aliaje sunt fabricate din metal. Aluminiul este folosit la fabricarea de microcircuite, oglinzi și materiale compozite.

Orez. 2. Recipiente de tablă.

Aluminiul este paramagnetic. Metalul este atras de un magnet numai în prezența unui câmp magnetic.

Proprietăți chimice

În aer, aluminiul se oxidează rapid, devenind acoperit cu o peliculă de oxid. Protejează metalul de coroziune și, de asemenea, previne interacțiunea cu acizii concentrați (azotic, sulfuric). Prin urmare, acizii sunt depozitați și transportați în recipiente de aluminiu.

În condiții normale, reacțiile cu aluminiu sunt posibile numai după îndepărtarea peliculei de oxid. Cele mai multe reacții au loc la temperaturi mari.

Principalele proprietăți chimice ale elementului sunt descrise în tabel.

Aluminiul nu reacționează direct cu hidrogenul. Reacția cu apa este posibilă după îndepărtarea peliculei de oxid.

Orez. 3. Reacția aluminiului cu apa.

Ce am învățat?

Aluminiul este un metal activ amfoter cu valență constantă. Are o densitate scăzută, conductivitate electrică ridicată, plasticitate. Este atras de un magnet numai în prezența unui câmp magnetic. Aluminiul reacționează cu oxigenul, formând o peliculă protectoare care previne reacțiile cu apa, acizii azotic și sulfuric concentrați. Când este încălzit, interacționează cu nemetale și acizi concentrați, în condiții normale - cu halogeni și acizi diluați. În oxizi, înlocuiește metalele mai puțin active. Nu reacționează cu hidrogenul.

Test cu subiecte

Raport de evaluare

Rata medie: 4.3. Evaluări totale primite: 73.

Aluminiu - distrugerea metalului sub influența mediului.

Pentru reacția Al 3+ + 3e → Al, potențialul standard al electrodului aluminiului este -1,66 V.

Punctul de topire al aluminiului este de 660 °C.

Densitatea aluminiului este de 2,6989 g/cm 3 (în condiții normale).

Aluminiul, deși este un metal activ, are proprietăți de coroziune destul de bune. Acest lucru poate fi explicat prin capacitatea de a fi pasivat în multe medii agresive.

Rezistența la coroziune a aluminiului depinde de mulți factori: puritatea metalului, mediul coroziv, concentrația de impurități agresive în mediu, temperatură etc. pH-ul soluțiilor are o influență puternică. Oxidul de aluminiu pe suprafața metalului se formează numai în intervalul de pH de la 3 la 9!

Puritatea sa afectează foarte mult rezistența la coroziune a Al. Pentru fabricarea agregatelor chimice, echipamentelor, se utilizează numai metal de înaltă puritate (fără impurități), de exemplu, clasele de aluminiu AB1 și AB2.

Coroziunea aluminiului nu este observată numai în acele medii în care se formează o peliculă de oxid de protecție pe suprafața metalului.

Când este încălzit, aluminiul poate reacționa cu unele nemetale:

2Al + N 2 → 2AlN - interacțiunea aluminiului și azotului cu formarea nitrurii de aluminiu;

4Al + 3С → Al 4 С 3 - reacția de interacțiune a aluminiului cu carbonul cu formarea carburii de aluminiu;

2Al + 3S → Al 2 S 3 - interacțiunea aluminiului și a sulfului cu formarea sulfurei de aluminiu.

Coroziunea aluminiului în aer (coroziunea atmosferică a aluminiului)

Aluminiul, atunci când interacționează cu aerul, trece într-o stare pasivă. Când metalul pur intră în contact cu aerul, pe suprafața aluminiului apare instantaneu o peliculă protectoare subțire de oxid de aluminiu. În plus, creșterea filmului încetinește. Formula oxidului de aluminiu este Al 2 O 3 sau Al 2 O 3 H 2 O.

Reacția de interacțiune a aluminiului cu oxigenul:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 .

Grosimea acestui film de oxid este între 5 și 100 nm (în funcție de condițiile de funcționare). Oxidul de aluminiu are aderență bună la suprafață, satisface condiția de continuitate a filmelor de oxid. Când este depozitat într-un depozit, grosimea oxidului de aluminiu pe suprafața metalului este de aproximativ 0,01 - 0,02 microni. Când interacționează cu oxigenul uscat - 0,02 - 0,04 microni. În timpul tratamentului termic al aluminiului, grosimea peliculei de oxid poate ajunge la 0,1 µm.

Aluminiul este destul de rezistent atât în ​​aer curat din mediul rural, cât și în atmosferă industrială (conținând vapori de sulf, hidrogen sulfurat, amoniac gazos, acid clorhidric uscat etc.). pentru că coroziunea aluminiului în mediile gazoase nu este afectată de compușii sulfului - este utilizat pentru fabricarea instalațiilor de prelucrare a uleiului acru, a dispozitivelor de vulcanizare a cauciucului.

Coroziunea aluminiului în apă

Coroziunea aluminiului aproape nu este observată atunci când interacționează cu apă curată proaspătă, distilată. Creșterea temperaturii la 180 °C nu are un efect deosebit. Vaporii de apă fierbinte nu au nici un efect asupra coroziunii aluminiului. Dacă se adaugă puțină alcalină în apă, chiar și la temperatura camerei, viteza de coroziune a aluminiului într-un astfel de mediu va crește ușor.

Interacțiunea aluminiului pur (neacoperit cu o peliculă de oxid) cu apa poate fi descrisă folosind ecuația de reacție:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2.

Când interacționează cu apa de mare, aluminiul pur începe să se corodeze, deoarece. sensibil la sarurile dizolvate. Pentru a exploata aluminiul din apa de mare, în compoziția sa se introduce o cantitate mică de magneziu și siliciu. Rezistența la coroziune a aluminiului și a aliajelor sale, atunci când sunt expuse apa de mare, este semnificativ redus dacă cuprul este inclus în compoziția metalului.

Coroziunea aluminiului în acizi

Pe măsură ce puritatea aluminiului crește, crește rezistența acestuia la acizi.

Coroziunea aluminiului în acid sulfuric

Pentru aluminiu și aliajele sale, acidul sulfuric (are proprietăți oxidante) în concentrații medii este foarte periculos. Reacția cu acid sulfuric diluat este descrisă de ecuația:

2Al + 3H2SO4 (razb) → Al2 (SO4)3 + 3H2.

Acidul sulfuric la rece concentrat nu are efect. Și când este încălzit, aluminiul corodează:

2Al + 6H2SO4 (conc) → Al2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Aceasta formează o sare solubilă - sulfat de aluminiu.

Al este stabil în oleum (acid sulfuric fumos) la temperaturi de până la 200 °C. Din acest motiv, este utilizat pentru producerea de acid clorosulfonic (HSO 3 Cl) și oleum.

Coroziunea aluminiului în acid clorhidric

În acidul clorhidric, aluminiul sau aliajele sale se dizolvă rapid (mai ales odată cu creșterea temperaturii). Ecuația coroziunii:

2Al + 6HCI → 2AlCI3 + 3H2.

Soluțiile de acizi bromhidric (HBr), fluorhidric (HF) acționează în mod similar.

Coroziunea aluminiului în acid azotic

O soluție concentrată de acid azotic are proprietăți oxidante ridicate. Aluminiul în acid azotic la temperatură normală este excepțional de stabil (rezistență mai mare decât oțelul inoxidabil 12X18H9). Este folosit chiar și pentru a produce acid azotic concentrat prin sinteză directă.

Când este încălzit, coroziunea aluminiului în acid azotic are loc conform reacției:

Al + 6HNO3 (conc) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

Coroziunea aluminiului în acid acetic

Aluminiul are o rezistență suficient de mare la acidul acetic de orice concentrație, dar numai dacă temperatura nu depășește 65 ° C. Este folosit pentru producerea de formaldehidă și acid acetic. La temperaturi mai ridicate, aluminiul se dizolvă (cu excepția concentrațiilor acide de 98 - 99,8%).

În brom, soluții slabe de acizi cromic (până la 10%), fosforic (până la 1%) la temperatura camerei, aluminiul este stabil.

Acizii citric, butiric, malic, tartric, propionic, vinul, sucurile de fructe au un efect slab asupra aluminiului și aliajelor acestuia.

Acizii oxalici, formici, organoclorurati distrug metalul.

Rezistența la coroziune a aluminiului este foarte afectată de mercurul vaporos și lichid în picături. După un scurt contact, metalul și aliajele sale se corodează intens, formând amalgame.

Coroziunea aluminiului în alcalii

Alcalii dizolvă cu ușurință pelicula de oxid de protecție de pe suprafața aluminiului, începe să reacționeze cu apa, drept urmare metalul se dizolvă cu eliberarea de hidrogen (coroziunea aluminiului cu depolarizare a hidrogenului).

2Al + 2NaOH + 6H20 → 2Na + 3H2;

2(NaOH H2O) + 2Al → 2NaAlO2 + 3H2.

se formează aluminați.

De asemenea, pelicula de oxid este distrusă de sărurile ionilor de mercur, cupru și clorură.

1. Nu interacționează cu H 2 .

2. Cum reacţionează metalul activ cu aproape toate nemetalele fără încălzire, dacă filmul de oxid este îndepărtat.

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Al + P → AlP

3. Reacţionează cu H2O:

Aluminiul este un metal activ cu o mare afinitate pentru oxigen. În aer, este acoperit cu o peliculă de oxid de protecție. Dacă filmul este distrus, atunci aluminiul interacționează activ cu apa.

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

4. Cu acizi diluați:

2Al + 6HCI → 2AlCI3 + 3H2

2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

Cu HNO 3 concentrat și H 2 SO 4 nu reacționează în condiții normale, ci doar când este încălzit.

5. Cu alcalii:

2Al + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2

Aluminiul formează complexe cu soluții apoase de alcalii:

2Al + 2NaOH + 10 H2O = 2Na + - + 3H2

sau Na,

Na3, Na2- hidroxoaluminati. Produsul depinde de concentrația alcaline.

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Al 2 O 3 (alumina) se găsește în natură sub formă de mineral de corindon (apropiat de diamant ca duritate). Pietre prețioase rubin și safir - de asemenea Al 2 O 3, colorate cu impurități de fier, crom

Oxid de aluminiu- amfoter. Când sunt topite cu alcalii, se obțin săruri ale acidului metaaluminiu HAlO2. De exemplu:

De asemenea, interacționează cu acizii

precipitat gelatinos alb hidroxid de aluminiu se dizolvă în acizi

Al(OH)3 + 3HCI = AlCl3 + 3H2O,

iar într-un exces de soluții alcaline, prezintă amfoter

Al(OH)3 + NaOH + 2H20 = Na

Când este fuzionat cu alcalii, hidroxidul de aluminiu formează săruri ale acizilor de metaaluminiu sau ortoaluminiu

Al (OH)3Al2O3 + H2O

Sărurile de aluminiu sunt puternic hidrolizate. Sărurile de aluminiu și acizii slabi sunt transformate în săruri bazice sau sunt supuse hidrolizei complete:

AlCl 3 + HOH ↔ AlOHCl 2 + HCl

Al +3 + HOH ↔ AlOH +2 + H + pH>7 trece prin etapa I, dar atunci când este încălzit, poate trece și prin etapa II.

AlOHCl 2 + HOH ↔ Al(OH) 2 Cl + HCl

AlOH +2 + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H +

La fierbere poate apărea și stadiul III

Al(OH) 2 Cl + HOH ↔ Al(OH) 3 + HCl

Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 + H +

Sărurile de aluminiu sunt foarte solubile.

AlCl 3 - clorură de aluminiu este un catalizator în rafinarea petrolului și diverse sinteze organice.

Al 2 (SO 4) 3 × 18H 2 O - sulfatul de aluminiu este utilizat pentru purificarea apei din particulele coloidale captate de Al (OH) 3 formate în timpul hidrolizei și o scădere a durității

Al 2 (SO 4) 3 + Ca (HCO 3) 2 \u003d Al (OH) 3 + CO 2 + CaSO 4 ↓

În industria pielii, servește ca mordant la sfărâmarea țesăturilor de bumbac - KAl (SO 4) 2 × 12H 2 O - sulfat de potasiu-aluminiu (alaun de potasiu).

Principala aplicație a aluminiului este producția de aliaje pe baza acestuia. Duraluminul este un aliaj de aluminiu, cupru, magneziu și mangan.

Silumin - aluminiu și silicon.

Principalul lor avantaj este densitatea scăzută, rezistența satisfăcătoare la coroziune atmosferică. Carcasele sateliților și navelor spațiale artificiale sunt realizate din aliaje de aluminiu.

Aluminiul este folosit ca agent reducător în topirea metalelor (aluminotermie)

Cr 2 O 3 + 2 Al t \u003d 2Cr + Al 2 O 3.

Folosit și pentru sudarea cu termită a produselor metalice (un amestec de aluminiu și oxid de fier Fe 3 O 4) numită termită dă o temperatură de aproximativ 3000 ° C.

oxid de aluminiu(alumină) A1 2 O 3, incoloră. cristale; p.p. 2044°C; t. kip. 3530 °С. Singurul cristalin stabil până la 2044 ° C. modificarea oxidului de aluminiu-A1 2 O 3 (corindon): zăbrele romboedrice, a \u003d 0,512 nm, \u003d 55,25 ° (pentru instalarea hexagonală a \u003d 0,475 nm, c \u003d 1,29 zm , d spațiu, D 6 nzm 3, d. u003d 2); dens 3,99 g/cm3 N° pl 111,4 kJ/mol; Ecuații de dependență de temperatură: capacitate termică C ° p \u003d \u003d 114,4 + 12,9 * 10 -3 T - 34,3 * 10 5 T 2 JDmol * K) (298T 1800 K), presiunea vaporilor Igp (Pa) \u003d -54800/7 +1,68 (până la ~ 3500 K); coeficient de temperatură. expansiune liniară (7,2-8,6) * 10 -6 K -1 (300T1200 K); conductivitate termică sinterizat la 730°C probă 0,35 W/(mol*K); duritate Mohs 9; indicele de refracție pentru un fascicul obișnuit este n 0 1,765, pentru un fascicul extraordinar este 1,759.

Oxidul de aluminiu (Al2O3) are un set excepțional de proprietăți, cum ar fi:

• Duritate mare
• Conductivitate termică bună
• Rezistență excelentă la coroziune
• densitate scazuta
• Reținerea puterii pe o gamă largă de temperaturi
• proprietăți de izolare electrică
• Cost redus în comparație cu alte materiale ceramice

Toate aceste combinații fac ca materialul să fie indispensabil în fabricarea de produse rezistente la coroziune, rezistente la uzură, izolatoare electric și rezistente la căldură pentru diverse industrii.

Aplicatii principale:

• Căptușeală de mori, hidrocicloane, betoniere, extrudere, transportoare, țevi și alte echipamente de uzură
• Inele de etanșare mecanică
• Matrice, fire, ghidaje
• Lagăre, arbori și căptușeală ale părților umede ale pompelor chimice
• Corpuri de măcinare
• Piese de echipamente pentru fabricarea hârtiei
• Arzătoare
• Duze de extrudere (miezuri)
• creuzete
• Elemente de supape și supape
• Duze pentru mașini de sudat cu argon-arc
• izolatoare electrice

Există mai multe modificări ale oxidului de aluminiu, în funcție de conținutul fazei principale și de impurități, care se disting prin rezistență și rezistență chimică.

hidroxid de aluminiu

Hidroxidul de aluminiu Al(OH) 3 este un solid incolor, insolubil în apă, care face parte din multe bauxite. Există în patru modificări polimorfe. La rece, se formează α-Al (OH) 3 - bayerita, iar la depunerea dintr-o soluție fierbinte γ-Al (OH) 3 - gibbsit (hidargilit), ambele cristalizează într-o singonie monoclinică, au o structură stratificată, straturile constau din octaedre, intre straturi actioneaza legatura de hidrogen. Există, de asemenea, gibbsit triclinic γ'-Al(OH)3, nordstranditul triclinic β-Al(OH)3 și două modificări ale oxohidroxidului de AlOOH - boehmit ortorrombic și diasporă. Hidroxidul de aluminiu amorf are o compoziție variabilă Al 2 O 3 nH 2 O. Când este încălzit peste 180°C, se descompune.

Proprietăți chimice

Hidroxidul de aluminiu este un compus amfoter tipic, hidroxidul proaspăt obținut se dizolvă în acizi și baze:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O

Al(OH)3 + NaOH + 2H20 = Na.

Când este încălzit, se descompune, procesul de deshidratare este destul de complicat și poate fi reprezentat schematic după cum urmează:

Al(OH)3 \u003d AlOOH + H2O;

2AlOOH \u003d Al 2 O 3 + H 2 O.

hidroxid de aluminiu - Substanta chimica, care este un compus de oxid de aluminiu cu apă. Poate fi în stare lichidă și solidă. Hidroxidul lichid este o substanță transparentă asemănătoare jeleului, care este foarte puțin solubilă în apă. Hidroxidul solid este o substanță cristalină culoare alba, care are proprietăți chimice pasive și nu reacționează cu aproape niciun alt element sau compus.

clorura de aluminiu

Se sublimează la 183°C sub presiune normală (se topește la 192,6°C sub presiune). Este foarte solubil în apă (44,38 g în 100 g H 2 O la 25 ° C); datorită hidrolizei, fumează în aer umed, eliberând HCl. Hidrat de cristal AlCl 3 6H 2 O precipită din soluții apoase - cristale deliquescente alb-gălbui. Bine solubil în mulți compuși organici (în etanol - 100 g în 100 g alcool la 25 ° C, în acetonă, dicloroetan, etilenglicol, nitrobenzen, tetraclorură de carbon si etc.); cu toate acestea, este practic insolubil în benzen și toluen.

sulfat de aluminiu

Sulfatul de aluminiu este o sare albă cu o nuanță gri, albastră sau roz, în condiții normale există sub formă de Al 2 (SO 4) 3 18H 2 O cristalin - cristale incolore. Când este încălzit, pierde apă fără să se topească; atunci când este aprins, se descompune în Al 2 O 3 și SO 3 și O 2. Se dizolvă bine în apă. Sulfatul tehnic de aluminiu poate fi obținut prin tratarea bauxitei sau argilei cu acid sulfuric și a unui produs pur prin dizolvarea Al (OH) 3 în H 2 SO 4 concentrat la cald.

Sulfatul de aluminiu este folosit ca coagulant pentru purificarea apei pentru uz casnic și industrial și pentru utilizare în industria hârtiei, textilelor, piele și alte industrii.

Folosite ca aditiv alimentar E-520

carbură de aluminiu

Carbura de aluminiu este obținută prin reacția directă a aluminiului cu carbonul într-un cuptor cu arc.

Calca cu aluminiu

Alni- un grup de fier (Fe) magnetic dur (coercitivitate mare) - aliaje de nichel (Ni) - aluminiu (Al).

Alierea aliajelor alni îmbunătățește caracteristicile magnetice ale acestora, se utilizează aliaje de cupru (de exemplu, un aliaj de 24% nichel, 4% cupru, 13% aluminiu și 59% fier), cobalt (aliaje alnico și magnico). Impuritatea carbonului reduce proprietățile magnetice ale aliajului; conținutul acestuia nu trebuie să depășească 0,03%.

Aliajele Alni se caracterizează prin duritate și fragilitate ridicate, astfel încât turnarea este folosită pentru a face magneți permanenți din ei.

aluminat de sodiu

aluminat de sodiu- un compus anorganic, un oxid complex de sodiu și aluminiu cu formula NaAlO 2, o substanță amorfă albă, reacționează cu apa.

Acid ortoaluminic

Alumina "tu, săruri ale acizilor de aluminiu: ortoaluminiu H3 AlO3, metaaluminiu HAlO2 etc. Aluminații cu formula generală R sunt cei mai des întâlniți în natură, unde R este Mg, Ca, Be, Zn etc. Printre aceștia se numără: 1) varietăți octaedrice, așa-zisul. spinele - Mg (spinel nobil), Zn (ganit sau spinel de zinc), etc. și 2) soiuri rombice - Be (crisoberil), etc. (în formule minerale atomii care alcătuiesc un grup structural sunt de obicei încadrați între paranteze drepte).

Aluminații de metale alcaline se obțin prin reacția Al sau Al (OH) 3 cu alcalii caustici: Al (OH) 3 + KOH \u003d KAlO2 + 2H2 O. Dintre aceștia, un luminat de sodiu NaAlO2, format în timpul procesului alcalin de obținere a aluminei , folosit in industria textila ca pata. Aluminații metalelor alcalino-pământoase se obțin prin topirea oxizilor lor cu Al2 O3; dintre aceștia, aluminați de calciu CaAl2 O4 servesc ca componentă principală a cimentului aluminos cu întărire rapidă.

Aluminații elementelor pământurilor rare au câștigat importanță practică. Se obțin prin dizolvarea în comun a oxizilor elementelor pământurilor rare R2 03 și Al(NO3)3 în acid azotic, evaporarea soluției rezultate până la cristalizarea sărurilor și calcinarea acestora din urmă la 1000-1100°C. Formarea aluminaților este controlată prin difracția cu raze X, precum și prin analiza de fază chimică. Acesta din urmă se bazează pe solubilitatea diferită a oxizilor inițiali și a compusului format (A., de exemplu, sunt stabili în acid acetic, în timp ce oxizii elementelor pământurilor rare se dizolvă bine în acesta). Aluminații de elemente de pământuri rare au o rezistență chimică ridicată, în funcție de temperaturile de precalcinare a acestora; în apă sunt constante la temperaturi ridicate (până la 350 °C) sub presiune. Cel mai bun solvent pentru aluminați de pământuri rare este acidul clorhidric. Aluminații de pământuri rare se caracterizează prin refractaritate ridicată și colorație caracteristică. Densitățile lor variază de la 6500 la 7500 kg /m3.